Resumo - Cap.: 11

 A FORÇA DOS ÁCIDOS E DAS BASES

Constante de dissociação (K_a)

É possível diferenciar um ácido fraco de um ácido forte por meio da condutibilidade elétrica de suas soluções aquosas

Dissociação de ácidos e constante de equilíbrio

A aplicação da lei de Ação das Massas permite avaliar as condições de equilíbrio e comparar a força dos ácidos.

O HCl apresenta um grau de dissociação próximo a 100% quase a totalidade de suas moléculas transformam-se em íons H₃O⁺ e CL, a equação pode ser representada por uma única seta.

HCl(aq)+ H₂O(l) → H₃O⁺ (aq) + Cl^-(aq)

O ácido acético (CH₃COOH) apresenta um baixo grau de dissociação em solução aquosa, uma em cada cem moléculas sofre dissociação em contato com a água, a equação pode ser representada pela dupla seta.

Nesse sistema aquoso, moléculas de CH₃COOH transformam-se em íons.

Quando a rapidez se iguala, é estabelecido um equilíbrio químico dessa forma determina-se a Constante de Equilíbrio (K_a).

Nos ácidos fortes, suas constantes de dissociação tem um valor elevado.

 Constantes de dissociação dos ácidos

A constante de dissociação do ácido indica a extensão de sua dissociação, a uma determinada temperatura.

Quanto maior for o grau de dissociação maior será a concentração dos íons presentes no equilíbrio, menor será o valor de K_a e maior força do ácido.

Constantes de dissociação das bases

Bases fortes dissolvem-se em água com dissociação de praticamente 100% de seus aglomerados, as bases fracas apresentam um grau de dissociação baixo. Quando uma base fraca é colocada em água os íons e espécies químicas estabelecem um equilíbrio representado pela dupla seta. A concentração de água é constante na solução diluída da base e seu valor é incorporado na constante de equilíbrio. O valor da constante de dissociação da base é uma medida de força, quanto maior for K_b maior a força da base.

Cálculo de concentração de um solvente

A concentração de um solvente é constante. Sabendo que a densidade da água é 1.0 g/ml a 4°C, 1000g desse solvente deve ocupar o volume de um litro, o que permite calcular a quantidade de matéria existente em 1 litro de água. Diferentes volumes de água possuem diferentes quantidades de água em mol.

                                                          1mol­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________18g

                                                n_______________1000g

                                                n =  1000    =    55,6 mol de H₂O

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Lei da diluição de Ostwald

As constantes de dissociação são um excelente critério para comparar a força de ácidos e bases. O grau de dissociação também pode ser utilizado para essa comparação e quanto mais diluído estiverem, um ácido ou uma base, maiores serão seus graus de dissociação.

Quando o ácido é muito e o denominador é praticamente igual a 1 é expresso por:

K_a = α² . c

O valor de V ou do produto variam com a mudança de temperatura.

Quanto menor a concentração da solução, maior o grau de dissociação. A concentração de H⁺ pode ser determinada por:

[H+] = α . c

No caso de bases fracas a Lei de Diluição de Ostwald pode ser expressa por essa forma simplificada:

K_b = α² . c

Definição de ácido e base de acordo com a

 Teoria de Bronsted-Lowry

Em 1923 o químico dinamarquês Johannes Brönsted e o químico inglês Thomas Lowry, proporam uma teoria mais abrangente sobre ácidos e bases. A definição ocorre em função da capacidade de doarem ou receberem prótons.

Ácido é uma espécie química capaz de doar próton (H+)

 Base é uma espécie química capaz de receber próton (H+)

Reações ácido-base são aquelas em que há transferência de prótons.